Non esiste un elemento che si complisce spontaneamente nel senso tradizionale. La combustione spontanea si riferisce in genere a un incendio che inizia senza un'ovvia fonte di accensione esterna, spesso a causa dell'accumulo di calore all'interno di un materiale.

Ecco perché gli elementi non si compliscono spontaneamente:

* Gli elementi sono sostanze pure: Non hanno strutture chimiche complesse che possono facilmente generare calore attraverso reazioni interne.

* La combustione richiede ossigeno: Gli elementi devono reagire con l'ossigeno per bruciare. Mentre alcuni elementi reagiscono prontamente con l'ossigeno (come il sodio e il potassio), questa reazione richiede in genere una scintilla esterna o un calore per iniziare.

Tuttavia, ci sono alcuni fenomeni che potrebbero essere scambiati per la combustione spontanea:

* Fosforo: Il fosforo bianco è altamente reattivo con ossigeno e si accende nell'aria a temperatura ambiente. Questo è spesso descritto come combustione spontanea, ma è più preciso dire che si accende prontamente a causa della sua elevata reattività.

* Materiali piroforici: Questi sono materiali che si accendono spontaneamente nell'aria, ma non sono elementi. Di solito sono composti o leghe e la loro reattività deriva dalla loro specifica struttura chimica.

In sintesi: Sebbene nessun elemento si comanda spontaneamente, ci sono materiali che si accendono prontamente nell'aria a causa della loro elevata reattività.