Quando un atomo molto elettronegativo come l'ossigeno (O) si lega con un atomo di elettronegatività inferiore come il litio (LI), il risultato è un legame ionico e la formazione di un composto ionico .

Ecco perché:

* Elettronegatività: L'ossigeno ha un'elettronegatività molto più elevata del litio. Ciò significa che l'ossigeno ha un tiro più forte sugli elettroni condivisi nel legame.

* Trasferimento di elettroni: La grande differenza di elettronegatività fa sì che l'ossigeno "rubi" l'elettrone dal litio. Il litio perde il suo elettrone di valenza, diventando uno ione carico positivamente (Li+). L'ossigeno guadagna l'elettrone, diventando uno ione caricato negativamente (O2-).

* Attrazione elettrostatica: Gli ioni caricati in modo opposto vengono quindi attratti l'uno dall'altro attraverso le forze elettrostatiche, formando un composto ionico stabile.

Esempio: L'ossido di litio (Li₂o) si forma quando reagiscono al litio e all'ossigeno. La formula riflette le cariche degli ioni:sono necessari due ioni al litio (Li+) per bilanciare la carica di uno ione di ossido (O2-).

Punti chiave:

* I legami ionici sono generalmente forti e coinvolgono un trasferimento completo di elettroni.

* I composti risultanti hanno alti punti di fusione e di ebollizione a causa delle forti forze elettrostatiche tra gli ioni.

* I composti ionici sono generalmente solubili in solventi polari come l'acqua.