1. Aumento dell'energia cinetica: L'energia termica fornita al liquido aumenta l'energia cinetica delle particelle. Si muovono più velocemente e vibrano più vigorosamente.
2. Superamento delle forze intermolecolari: L'aumento dell'energia cinetica consente alle particelle di superare le forze attraenti (forze intermolecolari) che le tengono insieme nello stato liquido.
3. Cambiamento di fase: Man mano che le particelle si liberano da queste forze, passano dallo stato strettamente imballato e relativamente ordinato di un liquido allo stato più disperso e meno ordinato di un gas.
4. Espansione e movimento: Nello stato gassoso, le particelle hanno una libertà di movimento molto maggiore. Si muovono casualmente ad alta velocità, si scontrano tra loro e con le pareti del loro contenitore. Ciò si traduce nell'espansione del volume.
In sintesi: Le particelle in un liquido, in ebollizione, guadagnano abbastanza energia per superare le forze intermolecolari che le tengono insieme, passano a uno stato gassoso e si muovono più liberamente con un aumento dell'energia cinetica.
