Gas:
* disposizione: Le particelle sono distanti e disposte casualmente.
* Movimento: Le particelle si muovono molto rapidamente e liberamente in tutte le direzioni, si scontrano tra loro e con le pareti del contenitore.
* Cambiamenti: A causa della loro elevata energia cinetica, le particelle di gas possono facilmente diffondersi per riempire qualsiasi contenitore in cui si trovano. Sono anche comprimibili, il che significa che il loro volume può cambiare in modo significativo con la pressione.
solidi:
* disposizione: Le particelle sono ben confezionate in un normale motivo ripetuto (come un reticolo di cristallo).
* Movimento: Le particelle vibrano in posizioni fisse, con movimento limitato.
* Cambiamenti: Mentre le singole particelle vibrano, la loro disposizione complessiva rimane in gran parte fissa. Questo dà ai solidi una forma e un volume definiti. Non sono facilmente compressi.
La differenza chiave:
La forza delle forze di attrazione tra particelle determina il loro stato.
* Nei gas, queste forze sono molto deboli.
* Nei solidi, queste forze sono molto forti.
Questo è il motivo per cui le particelle di gas possono muoversi liberamente, mentre le particelle solide sono tenute in una struttura fissa.
Nota importante: Vale la pena ricordare che anche i solidi hanno un certo grado di movimento delle particelle. Questo è il motivo per cui i solidi si espandono quando riscaldati. L'aumento dell'energia consente alle particelle di vibrare con maggiore ampiezza, portando a una leggera espansione. Tuttavia, la struttura generale rimane intatta.
