Ecco perché:
* Movimento molecolare: I liquidi sono costituiti da molecole che si muovono costantemente e si scontrano tra loro. All'aumentare della temperatura, le molecole si muovono sempre più velocemente.
* Superando le forze intermolecolari: Le molecole in un liquido sono tenute insieme da forze intermolecolari (come legami idrogeno, forze dipolo-dipolo, ecc.). Per diventare un vapore, le molecole hanno bisogno di energia sufficiente per superare queste forze e fuggire nella fase gassosa.
* Punto di ebollizione: Il punto di ebollizione è la temperatura specifica alla quale la pressione del vapore del liquido è uguale alla pressione che circonda il liquido. A questo punto, le molecole hanno abbastanza energia per liberarsi dal liquido e diventare un gas.
Ci sono due modi in cui può verificarsi la vaporizzazione:
* bollendo: Questo è il processo in cui il liquido raggiunge il suo punto di ebollizione e vaporizza per tutto il volume.
* Evaporazione: Questo è il processo in cui le molecole sulla superficie del liquido ottengono abbastanza energia per sfuggire alla fase gassosa, anche se il liquido è al di sotto del suo punto di ebollizione. L'evaporazione è un processo più lento dell'ebollizione.
