1. Protoni ed elettroni:
* Protoni: Particelle caricate positivamente situate nel nucleo dell'atomo.
* Elettroni: Particelle caricate negativamente in orbita al nucleo in conchiglie o livelli di energia.
2. Carica neutrale:
* In un atomo neutro, il numero di protoni (cariche positive) è pari al numero di elettroni (cariche negative).
* Questo uguale saldo si traduce in una carica netta di zero, rendendo l'atomo elettricamente neutro.
3. Atto di bilanciamento:
* Gli atomi si sforzano di mantenere questo stato neutro.
* Se un atomo perde o guadagna elettroni, diventa uno ione, portando una carica netta positiva o negativa.
* cationi: Gli atomi che perdono gli elettroni diventano ioni caricati positivamente.
* anioni: Gli atomi che ottengono elettroni diventano ioni caricati negativamente.
4. Legame chimico:
* Gli atomi spesso ottengono uno stato stabile ed equilibrato formando legami chimici con altri atomi.
* Questi legami possono comportare la condivisione o il trasferimento di elettroni, portando alla formazione di molecole o composti ionici.
Esempio:
* Un atomo di sodio (NA) ha 11 protoni e 11 elettroni, rendendolo neutro.
* Può perdere un elettrone per diventare uno ione di sodio (Na +), trasportando una carica di +1.
* Un atomo di cloro (CL) ha 17 protoni e 17 elettroni, anche neutri.
* Può guadagnare un elettrone per diventare uno ione cloruro (cl-), trasportando una carica -1.
* Le cariche opposte attirano, formando un legame ionico in cloruro di sodio (NaCl) - sale da tavola comune.
In sintesi:
Un atomo mantiene il suo saldo di carica avendo un numero uguale di protoni ed elettroni. Questo equilibrio è cruciale per il legame chimico e la stabilità della materia. Se un atomo guadagna o perde elettroni, diventa uno ione, alterando la sua carica e la sua reattività.
