* Elettroni di valenza: I non metalli hanno in genere un numero elevato di elettroni di valenza (elettroni nel guscio più esterno). Questi elettroni sono strettamente legati al nucleo e non sono facilmente distaccati.
* Lava di energia: Il divario energetico tra la banda di valenza (dove risiedono gli elettroni) e la banda di conduzione (dove gli elettroni possono muoversi liberamente) nei non metalli è grande. Ciò significa che è necessaria molta energia per eccitare un elettrone dalla banda di valenza alla banda di conduzione, rendendo difficile il flusso di elettroni.
* Bonding covalente: Molti non metalli formano forti legami covalenti, in cui gli elettroni sono condivisi tra gli atomi. Questa condivisione di elettroni porta a una struttura più rigida con meno elettroni gratuiti disponibili per la conduzione.
Al contrario, i metalli sono buoni conduttori perché:
* Hanno elettroni di valenza liberamente tenuti che possono facilmente muoversi nel materiale.
* Il loro divario energetico tra valenza e bande di conduzione è molto piccolo, consentendo agli elettroni di muoversi liberamente con un ingresso di energia minimo.
In sintesi: Elettroni strettamente legati ai non legati, grandi lacune energetiche e forti legami covalenti limitano il movimento degli elettroni, rendendoli conduttori poveri e eccellenti isolanti.
