La somiglianza primaria tra particelle in liquidi e solidi è che sono tenuti insieme da forze intermolecolari . Queste forze, che possono essere forze di van der Waals, legame idrogeno o legame ionico, sono responsabili di tenere le particelle vicine.

Ecco una rottura:

Liquidi:

* Le particelle sono strettamente confezionate ma avere più libertà di movimento che solidi.

* Possono scivolare l'uno accanto all'altro e prendere la forma del loro contenitore.

* Le forze intermolecolari sono più deboli che nei solidi, consentendo questo movimento.

solidi:

* Le particelle sono strettamente imballate e strettamente legate in una disposizione fissa.

* Si vibrano in posizione e non può scivolare l'uno accanto all'altro .

* Le forze intermolecolari sono più forti rispetto ai liquidi, dando ai solidi la loro struttura rigida.

Somiglianza chiave: Sia le particelle liquide che quelle solide sperimentano forze attraenti Ciò li tiene insieme, impedendo loro di fuggire nella fase gassosa. La forza di queste forze determina lo stato della materia.