1. Aumento dell'energia cinetica: Le particelle devono assorbire un'energia sufficiente per aumentare la loro energia cinetica, facendole muoversi più velocemente sempre più. Questa energia può essere fornita dal calore.
2. Superamento delle forze intermolecolari: Le particelle devono superare le forze attraenti (ad es. Legame idrogeno, interazioni dipolo-dipolo, forze di dispersione di Londra) tenendole insieme nello stato liquido.
3. Pressione vapore uguale alla pressione atmosferica: Quando la pressione del vapore del liquido (la pressione esercitata dalle molecole di vapore in fuga) diventa uguale alla pressione atmosferica, il liquido bolle. A questo punto, il liquido può trasformarsi liberamente in un gas.
in termini più semplici:
* Viene aggiunto il calore: Questo fa muovere le particelle del liquido più velocemente e cercano di sfuggire alla superficie del liquido.
* Le particelle si liberano: Quando abbastanza particelle hanno abbastanza energia, superano le forze che le tengono insieme e scappano nella fase gassosa.
* Punto di ebollizione: La temperatura in cui ciò accade è il punto di ebollizione del liquido.
Pensaci così: Immagina di tenere un sacco di marmi insieme a un magnete forte. Se scuoti il contenitore abbastanza forte, i marmi supereranno la forza del magnete e voleranno. Allo stesso modo, il calore fa vibrare le particelle liquide così fortemente che si liberano e diventano gas.
