Ecco perché è importante:
* Gli atomi sono incredibilmente piccoli: Le loro masse sono troppo piccole per essere espresse in grammi o chilogrammi.
* Confronto relativo: L'AMU ci consente di confrontare facilmente le masse di atomi diversi. Un AMU è definito come 1/12 la massa di un atomo di carbonio-12.
* Scala conveniente: La maggior parte degli atomi ha masse atomiche vicine ai numeri interi, rendendo facile lavorare.
Ad esempio, un atomo di idrogeno ha una massa atomica di circa 1 AMU, mentre un atomo di ossigeno ha una massa atomica di circa 16 AMU.
