1. Principio di esclusione di Pauli: Questo principio afferma che non ci sono due elettroni in un atomo possono avere lo stesso set di quattro numeri quantici. Questi numeri quantistici descrivono il livello di energia di un elettrone, la forma orbitale, l'orientamento orbitale e lo spin. Ciò significa che ogni elettrone in un atomo deve avere una combinazione unica di queste proprietà. Questo principio è cruciale per comprendere la struttura elettronica degli atomi e il modo in cui formano legami chimici.
2. Regola di Hund: Questa regola afferma che quando si riempiono gli orbitali di uguale energia (orbitali degenerati), gli elettroni occuperanno individualmente ciascun orbitale prima di raddoppiare in qualsiasi orbitale. Inoltre, gli elettroni negli orbitali singolarmente occupati avranno lo stesso giro. Ciò significa che gli elettroni preferiscono distribuire il più possibile e avere giri paralleli all'interno di una sottoscala. Questa regola aiuta a spiegare la stabilità di alcune configurazioni di elettroni.
Queste regole sono fondamentali per comprendere il comportamento degli elettroni negli atomi e nelle molecole.
