* Movimento molecolare: Anche a temperature al di sotto del punto di ebollizione, le molecole in un liquido si muovono e si scontrano costantemente. Alcune di queste molecole hanno abbastanza energia cinetica per liberarsi dalla superficie del liquido ed entrare nella fase gassosa.
* Pressione del vapore: Questo processo crea una pressione di vapore sopra il liquido. Maggiore è la temperatura, maggiore è la pressione del vapore, poiché più molecole hanno abbastanza energia per sfuggire.
* Equilibrio: L'evaporazione continua fino a quando il tasso di molecole che sfuggono al liquido è uguale al tasso di molecole che ritornano dalla fase gassosa al liquido. Questo crea un equilibrio dinamico.
Come ottenere l'evaporazione senza calore esterno:
1. Abbassando la pressione: Riducendo la pressione al di sopra del liquido, la velocità con cui le molecole possono tornare al liquido diminuiscono. Ciò provoca sfuggire più molecole, portando all'evaporazione.
2. Aumentare la superficie: Più superficie offre maggiori opportunità per le molecole di sfuggire alla fase gassosa. Ecco perché una pozza d'acqua evapora più velocemente di un grande specchio d'acqua.
3. Usando un vuoto: Questo è il modo più efficace per ottenere una rapida evaporazione. Creando un vuoto, riduci significativamente la pressione sopra il liquido, consentendo a molte molecole di fuggire.
Esempi:
* Vestiti di asciugatura: I vestiti si asciugano più velocemente in una giornata ventosa perché il vento porta via le molecole d'acqua che si sono evaporate, riducendo la pressione sopra i vestiti e consentendo una maggiore evaporazione.
* Acqua che evapora da un bicchiere: Anche a temperatura ambiente, un bicchiere d'acqua evapora lentamente.
* sublimazione del ghiaccio secco: Il ghiaccio secco (anidride carbonica solida) sublima direttamente in un gas a temperatura ambiente e pressione perché la pressione di vapore della CO2 solida supera la pressione atmosferica.
takeaway chiave: Mentre l'energia termica è il modo più comune per causare il trasporto di un liquido in un gas, l'evaporazione può verificarsi al di sotto del punto di ebollizione manipolando la pressione e la superficie.
