Ecco perché:
* Eccitazione: Gli elettroni si scontrano con gli atomi di metallo, trasferendo l'energia a loro. Questa energia eccita gli atomi di metallo, facendo saltare i loro elettroni a livelli di energia più elevati.
* de-eccitazione: Gli atomi di metallo eccitati sono instabili e rilasciano rapidamente l'energia assorbita rilasciando allo stato fondamentale. Questo rilascio di energia si manifesta come fotoni leggeri con lunghezze d'onda specifiche.
* Spettro: Poiché i livelli di energia all'interno di un atomo di metallo vengono quantificati, la luce emessa sarà lunghezze d'onda specifiche, risultando in uno spettro di emissione caratteristico per ciascun metallo.
Esempi:
* Lampade di vapore di sodio: Il vapore di sodio emette una luce gialla brillante a causa dello spettro di emissione di sodio.
* Segni al neon: Neon Gas emette una caratteristica luce rossa quando eccitato.
* Spettroscopia: L'analisi dello spettro di emissione di una sostanza può essere utilizzata per identificarne la composizione.
Quindi, la luce prodotta quando gli elettroni si combinano con il vapore metallico gassoso è un tipo specifico di luce chiamato spettro di emissione , che è unico per ogni elemento metallico.
