1. Livello di energia (Shell):
* Numero quantico principale (N): Questo numero definisce il livello di energia dell'elettrone. Valori 'n' più elevati indicano livelli di energia più elevati, più lontano dal nucleo. Ad esempio, un elettrone nel primo guscio (n =1) ha un'energia inferiore rispetto a un elettrone nel secondo guscio (n =2).
2. Subshell (Orbital):
* Numero quantico del momento angolare (L): Questo numero descrive la forma dell'orbitale dell'elettrone. Per un dato "N", ci sono più sottotitoli:
* l =0:S Orbital (sferico)
* l =1:P Orbital (a forma di manubri)
* l =2:d Orbital (forme più complesse)
* l =3:f orbital (forme ancora più complesse)
* Numero quantico magnetico (ml): Questo numero specifica l'orientamento dell'orbitale nello spazio. Ad esempio, un orbitale P ha tre possibili orientamenti (ML =-1, 0, +1).
3. Spin:
* Numero quantico di spin (MS): Questo numero descrive il momento angolare intrinseco di un elettrone, che è quantizzato e indicato come "spin". Un elettrone può girare "su" (ms =+1/2) o "giù" (ms =-1/2).
Per riassumere:
* Gli elettroni nello stesso atomo possono avere livelli di energia diversi (N).
* Entro un determinato livello di energia, gli elettroni possono occupare diverse sottospetti (L) e orbitali (ML).
* Infine, ogni elettrone ha il suo spin unico (MS).
Principio di esclusione di Pauli:
* Il principio di esclusione di Pauli afferma che non ci sono due elettroni in un atomo possono avere la stessa serie di quattro numeri quantici (N, L, ML, MS). Questo principio garantisce che ogni elettrone occupa uno stato unico all'interno dell'atomo.
