Q =mcΔt
Dove:
* Q è la quantità di energia termica assorbita o rilasciata (misurata in joule, j)
* m è la massa della sostanza (misurata in grammi, g)
* C è la capacità termica specifica della sostanza (misurata in joule per grammo per grado Celsius, J/g ° C)
* Δt è il cambiamento di temperatura (misurato in gradi Celsius, ° C)
Ecco una rottura di ciascun componente:
* Capacità termica specifica (c): Questo valore rappresenta la quantità di energia termica richiesta per aumentare la temperatura di 1 grammo di sostanza di 1 grado Celsius. Ogni sostanza ha una capacità termica specifica unica. Puoi trovare questi valori in tabelle o risorse online.
* variazione di temperatura (Δt): Questa è la differenza tra la temperatura finale e la temperatura iniziale. Se la temperatura finale è superiore alla temperatura iniziale, ΔT sarà positiva, indicando il calore assorbito. Se la temperatura finale è inferiore alla temperatura iniziale, Δt sarà negativo, indicando il calore rilasciato.
Esempio:
Supponiamo che tu voglia calcolare il calore assorbito da 100 grammi di acqua quando la sua temperatura aumenta da 20 ° C a 50 ° C.
* m =100 g
* C =4.18 J/G ° C (Capacità termica specifica dell'acqua)
* Δt =50 ° C - 20 ° C =30 ° C
Ora collega questi valori alla formula:
Q =(100 g) * (4,18 J/G ° C) * (30 ° C) =12540 J
Pertanto, 12.540 joule di energia termica vengono assorbiti dall'acqua.
Considerazioni importanti:
* Cambiamenti di fase: La formula sopra si applica solo alle variazioni di temperatura all'interno della stessa fase (solido, liquido o gas). Se si verifica un cambio di fase (fusione, congelamento, ebollizione, ecc.), È necessario considerare l'entalpia di fusione o vaporizzazione oltre alla specifica capacità termica.
* unità: Assicurarsi che tutte le unità siano coerenti. Se usi grammi per la massa, è necessario utilizzare joule per grammo per grado Celsius per la capacità termica specifica e gradi Celsius per il cambiamento di temperatura.
Spero che questo aiuti! Fammi sapere se hai altre domande.
