La legge di Boyle afferma che la pressione di un gas è inversamente proporzionale al suo volume , quando la temperatura e la massa del gas sono mantenute costanti.

Questo significa:

* Man mano che il volume di un gas diminuisce, la sua pressione aumenta.

* All'aumentare del volume di un gas, la sua pressione diminuisce.

matematicamente, questo può essere espresso come:

* P₁v₁ =p₂v₂

Dove:

* P₁ è la pressione iniziale

* V₁ è il volume iniziale

* P₂ è la pressione finale

* V₂ è il volume finale

Esempio: Se si comprime un gas a metà del suo volume originale, la sua pressione raddoppierà.

Punti chiave:

* La legge di Boyle si applica solo a gas ideali , che sono gas teorici che seguono leggi specifiche.

* La temperatura e la massa del gas devono essere mantenute costanti per applicare la legge.

* La legge di Boyle è un principio fondamentale in chimica e fisica e viene utilizzata in molte applicazioni, come nella progettazione di motori, pompe e altri dispositivi che coinvolgono gas.