1. Comprendi le basi:
* Elettroni di valenza: Questi sono gli elettroni nel livello di energia più esterno di un atomo. Sono quelli coinvolti nel legame chimico.
* Diagramma orbitale: Una rappresentazione visiva del modo in cui gli elettroni sono distribuiti nei diversi livelli di energia e sui subleviri di un atomo. Ogni casella rappresenta un orbitale atomico e le frecce all'interno delle caselle rappresentano elettroni.
2. Segui questi passaggi:
1. Scrivi la configurazione dell'elettrone: Inizia scrivendo la configurazione elettronica dell'elemento. Ad esempio, la configurazione di elettroni di Carbon è 1S² 2S² 2p².
2. Disegna gli orbitali: Disegna gli orbitali per il più alto livello di energia. Nell'esempio di carbonio, questo è il secondo livello di energia. Disegna una scatola per ogni orbitale:
* Per S-Sublevel, disegna una scatola (1 orbitale).
* Per il p-sublevel, disegna tre scatole (3 orbitali).
3. Riempi gli orbitali: Riempi gli orbitali con gli elettroni secondo la regola di Hund e il principio di esclusione di Pauli:
* Regola di Hund: Posizionare un elettrone in ciascun orbitale all'interno di un sublevel prima di abbinare gli elettroni nello stesso orbitale.
* Principio di esclusione di Pauli: Ogni orbitale può contenere un massimo di due elettroni e questi elettroni devono avere giri opposti (rappresentati da frecce rivolte su e giù).
4. Identifica elettroni di valenza: Gli elettroni nel più alto livello di energia sono gli elettroni di valenza. Nell'esempio di carbonio, i 2s² 2p² rappresentano gli elettroni di valenza (un totale di 4).
Esempio:ossigeno
1. Configurazione elettronica: 1S² 2S² 2P⁴
2. Diagramma orbitale:
* 2s:↑ ↓
* 2p:↑ ↓ ↑ ↑
3. Elettroni di valenza: L'ossigeno ha 6 elettroni di valenza (2 nell'orbitale 2S e 4 negli orbitali 2p).
Nota importante: I metalli di transizione possono avere un conteggio di elettroni di valenza variabile a causa del coinvolgimento di D-orbitali. I loro diagrammi orbitali possono diventare più complessi.
