Ecco perché:

* Il punto di ebollizione è determinato dalla forza delle forze intermolecolari. Più sono le forze più forti che tengono insieme le molecole (come legami idrogeno, interazioni dipolo-dipolo o forze di dispersione di Londra), maggiore è l'energia necessaria per romperle e passare alla fase gassosa, risultando in un punto di ebollizione più elevato.

* La densità è una misura della massa per unità di volume. È principalmente influenzato dall'imballaggio delle molecole e dal loro peso molecolare.

* La densità e le forze intermolecolari non sono direttamente collegate. Un liquido denso può avere forze intermolecolari deboli (come il mercurio) e un basso punto di ebollizione. Al contrario, un liquido meno denso può avere forti forze intermolecolari (come l'acqua) e un punto di ebollizione elevato.

Esempio:

* Acqua è meno denso di mercurio , ma ha un punto di ebollizione molto più alto a causa dei suoi forti legami idrogeno.

Tuttavia, può esserci una relazione indiretta:

* Peso e densità molecolare: Generalmente, le sostanze di peso molecolare più elevate sono più dense. Questo perché hanno più massa confezionati nello stesso volume. Un peso molecolare più elevato tende anche ad aumentare la forza delle forze di dispersione di Londra, il che può portare a un punto di ebollizione più elevato.

* Forze e densità intermolecolari: Le forze intermolecolari più forti portano spesso a una densità più elevata perché le molecole sono più strette.

In conclusione, mentre la densità stessa non influisce direttamente sul punto di ebollizione, i fattori che influenzano la densità (come il peso molecolare e le forze intermolecolari) possono influenzare indirettamente il punto di ebollizione.