Ecco perché:

* Polarità: Le molecole d'acqua hanno una forma piegata con una carica leggermente positiva sul lato idrogeno e una carica leggermente negativa sul lato dell'ossigeno. Questa distribuzione irregolare della carica rende l'acqua una molecola polare.

* "come dissolvi come": Le molecole polari sono attratte da altre molecole polari, mentre le molecole non polari sono attratte da altre molecole non polari. Questo principio è spesso riassunto come "come dissolvi come".

* Processo di dissoluzione: Quando un composto polare viene aggiunto all'acqua, le estremità positive delle molecole d'acqua sono attratte dalle estremità negative delle molecole di soluto e viceversa. Queste attrazioni spezzano le molecole di soluto e consentono loro di dissolversi nell'acqua.

Esempi di composti polari che si dissolvono bene in acqua:

* Sugars: Glucosio, fruttosio, saccarosio

* sali: Cloruro di sodio (NaCl), bromuro di potassio (KBR)

* Acidi: Acido cloridrico (HCl), acido acetico (CH3COOH)

* Alcoli: Etanolo (C2H5OH), metanolo (CH3OH)

Esempi di composti non polari che non si dissolvono bene in acqua:

* Oli: Olio vegetale, olio d'oliva

* Fatti: Burro, lardo

* cere: Api, cera di paraffina

* Gas: Azoto (N2), ossigeno (O2)

Eccezioni:

Mentre "come dissolvi come" è una buona regola empirica, ci sono alcune eccezioni. Ad esempio, alcuni composti con sezioni grandi e non polari possono ancora essere leggermente solubili in acqua a causa di altri fattori come il legame idrogeno.