La teoria della collisione afferma che per una reazione, le molecole reagenti devono scontrarsi con energia sufficiente (energia di attivazione) e con l'orientamento corretto. Ecco come la temperatura gioca un ruolo:

temperatura più bassa =velocità di reazione più lenta

* Energia inferiore: A temperature più basse, le molecole hanno meno energia cinetica. Ciò significa che un minor numero di collisioni avrà l'energia di attivazione richiesta per rompere i legami esistenti e formarne di nuove. Pensaci come se avesse bisogno di una certa quantità di energia per spingere un masso su una collina:se non ne hai abbastanza, il masso non si muoverà.

* Collisioni meno frequenti: Le temperature più basse significano le molecole si muovono più lentamente. Il movimento più lento porta a un minor numero di collisioni tra le molecole di reagente in generale.

In sintesi: Le temperature più basse portano a una diminuzione sia della frequenza delle collisioni sia del numero di collisioni che hanno energia sufficiente per superare la barriera di energia di attivazione, rallentando così il tasso di reazione.

Visualizziamo questo:

Immagina due reagenti, A e B, in un contenitore.

* Alta temperatura: Le molecole di reagenti stanno rimbalzando in giro rapidamente, spesso si scontrano tra loro e molte di queste collisioni hanno abbastanza energia per superare l'energia di attivazione. Questo porta a una velocità di reazione rapida.

* Bassa temperatura: Le molecole si stanno muovendo lentamente, si scontrano meno spesso e meno di queste collisioni hanno l'energia necessaria per superare la barriera energetica di attivazione. Ciò si traduce in una velocità di reazione più lenta.