* Forze intermolecolari: Le forze che tengono insieme le molecole sono chiamate forze intermolecolari. Le molecole non polari interagiscono principalmente attraverso le deboli forze di dispersione di Londra, che derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni. Le molecole polari, d'altra parte, hanno interazioni dipolo-dipolo più forti e talvolta un legame idrogeno.
* Solubilità: "Come dissolvi come" è una buona regola empirica. Le molecole non polari si dissolveranno meglio nei solventi non polari, mentre le molecole polari si dissolveranno meglio nei solventi polari. Questo perché le forze intermolecolari tra molecole simili sono più forti, consentendo una migliore miscelazione.
Esempio:
* olio e acqua: L'olio è non polare e l'acqua è polare. Non si mescolano bene perché i forti legami idrogeno in acqua non sono facilmente interrotti dalle deboli forze di dispersione di Londra nel petrolio.
In sintesi: Le molecole non polari sono attratte da altre molecole non polari a causa delle forze di dispersione di Londra più deboli, ma ancora presenti.
