1. Bonding ionico: Ciò si verifica quando gli atomi trasferimento elettroni l'uno all'altro. Un atomo perde elettroni per diventare uno ione (catione) caricato positivamente, mentre l'altro atomo guadagna elettroni per diventare uno ione (anione) caricato negativamente. Le cariche opposte quindi attraggono, formando una forte attrazione elettrostatica chiamata legame ionico.
* Esempio: Il sodio (NA) perde un elettrone per diventare Na+, mentre il cloro (CL) guadagna un elettrone per diventare Cl-. Questi ioni si attirano quindi per formare cloruro di sodio (NaCl), noto anche come sale da tavola.
2. Legame covalente: Ciò si verifica quando gli atomi condividono elettroni. Gli elettroni condivisi sono attratti dai nuclei di entrambi gli atomi, creando un forte legame tra loro. Questo tipo di legame si trova in genere tra atomi non metal.
* Esempio: Due atomi di idrogeno (H) condividono ciascuno un elettrone con l'altro per formare una molecola di idrogeno (H2). Entrambi gli atomi di idrogeno hanno quindi una configurazione stabile simile all'elio.
Questi sono i modi più comuni in cui gli atomi si combinano per formare composti, ma ci sono anche altri tipi più sfumati di legame chimico.
