Quando gli acidi vengono sciolti in acqua, producono un eccesso di ioni idrogeno (H+) . Ecco perché gli acidi hanno un pH inferiore a 7.

Ecco perché:

* Gli acidi sono donatori di protoni: Gli acidi donano ioni idrogeno (protoni) alle molecole d'acqua.

* Ioni di idronio: Gli ioni idrogeno (H+) si combinano con le molecole d'acqua per formare ioni idronio (H3O+).

* Aumentata acidità: La presenza di ioni di idronio in eccesso nella soluzione aumenta l'acidità, portando a un valore di pH inferiore.

Esempio:

Considera l'acido cloridrico (HCL) che si dissolve in acqua:

HCl (AQ) + H2O (L) → H3O + (AQ) + Cl- (AQ)

In questa reazione, HCL dona un protone (H+) all'acqua, formando ioni idronio (H3O+) e ioni cloruro (Cl-). L'eccesso di ioni H3O+ rende la soluzione acida.