* Un atomo (il metallo) perde uno o più elettroni per diventare uno ione caricato positivamente (cationi).
* L'altro atomo (il non metal) guadagna questi elettroni per diventare uno ione caricato negativamente (anione).
* L'attrazione elettrostatica tra gli ioni caricati in modo opposto li tiene insieme in un forte legame.
Ecco una rottura:
1. Elettronegatività: I legami ionici si formano in genere tra elementi con elettronegatività significativamente diverse. L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre elettroni. I metalli hanno una bassa elettronegatività, mentre i non metalli hanno un'elevata elettronegatività.
2. Trasferimento di elettroni: L'atomo con elettronegatività inferiore (il metallo) perde elettroni verso l'atomo con maggiore elettronegatività (il non metal). Questo trasferimento di elettroni crea ioni con cariche opposte.
3. Attrazione elettrostatica: Le cariche opposte degli ioni si attraggono, formando una forte forza elettrostatica che li tiene insieme in una struttura reticolare cristallina.
Esempio:
Il sodio (NA) ha un elettrone di valenza e una bassa elettronegatività. Il cloro (CL) ha sette elettroni di valenza e un'elevata elettronegatività.
* Il sodio perde il suo elettrone di valenza per diventare uno ione di sodio caricato positivamente (Na+).
* Il cloro guadagna l'elettrone per diventare uno ione cloruro caricato negativamente (Cl-).
* Gli ioni caricati in modo opposto si attirano a vicenda, formando un legame ionico e creando cloruro di sodio (NaCl), noto anche come sale da tavola.
Punti chiave:
* I legami ionici di solito si formano tra metalli e non metalli.
* Derivano dal trasferimento di elettroni, non dalla condivisione.
* Gli ioni risultanti hanno cariche opposte e sono fortemente attratti l'uno dall'altro.
* I composti ionici hanno alti punti di fusione e di ebollizione a causa delle forti forze elettrostatiche.
* Di solito sono duri e fragili.
