Ecco perché:
* Bonding covalente: Nel legame covalente, gli atomi condividono gli elettroni per ottenere una configurazione di elettroni stabile.
* polare: In un legame covalente polare, gli elettroni non sono condivisi equamente tra gli atomi. Ciò accade perché un atomo ha una maggiore elettronegatività (una trazione più forte sugli elettroni) rispetto all'altro.
* molecola d'acqua: L'ossigeno ha un'elettronegatività più elevata dell'idrogeno. Ciò significa che gli elettroni condivisi trascorrono più tempo più vicino all'atomo di ossigeno, dandogli una carica negativa parziale (Δ-) e lasciando gli atomi di idrogeno con cariche positive parziali (Δ+).
Questa ineguale condivisione di elettroni crea una molecola polare con un'estremità positiva (il lato idrogeno) e un'estremità negativa (il lato dell'ossigeno). Questa polarità è responsabile di molte delle proprietà uniche dell'acqua, come la sua capacità di formare legami idrogeno e fungere da buon solvente.
