* Stabilità: Gli atomi con livelli di energia più esterni (come i gas nobili) sono incredibilmente stabili. Hanno una configurazione di elettroni bilanciata e completa, rendendoli riluttanti a guadagnare o perdere elettroni.
* Inertezza: Questa stabilità porta a loro essere inerti, il che significa che non formano prontamente legami chimici con altri atomi.
Esempio: L'elio (lui) ha un guscio più esterno con 2 elettroni. Raramente partecipa alle reazioni chimiche.
Eccezioni: Alcuni elementi con gusci più esterni riempiti possono partecipare alle reazioni in condizioni molto specifiche. Queste reazioni comportano spesso alta energia o la formazione di modelli di legame insoliti.
al contrario: Gli atomi con livelli di energia più esterni parzialmente riempiti hanno maggiori probabilità di reagire, cercando di guadagnare o perdere elettroni per ottenere una configurazione stabile.
