* Equilibrio significa che le velocità delle reazioni dirette e inverse sono uguali. Ciò non significa che ci siano quantità uguali di reagenti e prodotti, significa semplicemente che la variazione netta delle loro concentrazioni è pari a zero.
* Costante di equilibrio (K) è una misura delle quantità relative di reagenti e prodotti all'equilibrio. Un valore K elevato indica che la reazione favorisce la formazione di prodotti.
* Favorire i prodotti significa che la reazione procederà in misura maggiore nella direzione in avanti per formare prodotti, risultando in una maggiore concentrazione di prodotti all'equilibrio.
Ecco alcune implicazioni di un sistema di reazione all'equilibrio con principalmente prodotto:
* La variazione dell'energia libera di Gibbs (ΔG) è negativa , indicando una reazione spontanea.
* Il quoziente di reazione (Q) è maggiore della costante di equilibrio (K) , il che significa che il sistema non è in equilibrio e si sposterà a sinistra (verso i reagenti) per raggiungere l'equilibrio.
In sintesi , un sistema di reazione all'equilibrio con la maggior parte del prodotto è una reazione altamente favorevole che ha proceduto in misura significativa alla formazione di prodotti.
