* Configurazione elettronica: I metalli del gruppo principale hanno i loro elettroni di valenza negli orbitali s e p. Il subshell d è riempito prima degli orbitali s e p nei metalli di transizione del periodo 4, ma non fa parte della configurazione elettronica di valenza per i metalli del gruppo principale.
* Energia di ionizzazione: L'energia di ionizzazione (l'energia richiesta per rimuovere un elettrone) è generalmente inferiore per gli elettroni s che per gli elettroni d. Questo perché gli elettroni s sono più lontani dal nucleo e subiscono una carica nucleare meno efficace (l'attrazione tra il nucleo e gli elettroni).
* Stabilità: La perdita di elettroni dal sottoguscio s porta a una configurazione elettronica più stabile per i metalli del gruppo principale, poiché mirano a raggiungere una configurazione di gas nobile.
Esempio: Lo stagno (Sn) ha la configurazione elettronica [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p². Quando forma un catione, perde prima i due elettroni 5p, poi i due elettroni 5s.
Nota importante: Sebbene i metalli del gruppo principale non perdano prima gli elettroni d, possono avere orbitali d coinvolti nel legame. Ad esempio, Sn può formare ioni Sn²⁺ o Sn⁴⁺, ma può anche partecipare al legame covalente utilizzando i suoi orbitali d.
In sintesi, la tendenza dei metalli del gruppo principale è quella di perdere prima gli elettroni dai loro sottolivelli s e p, non dal sottolivello d.
