* Elettronegatività: L'azoto (N) ha un'elettronegatività di 3,04, mentre il cloro (Cl) ha un'elettronegatività di 3,16. Questa differenza di elettronegatività, sebbene piccola, crea un momento dipolare all'interno di ciascun legame N-Cl.

* Momento dipolare: L'atomo di cloro attrae gli elettroni condivisi nel legame più fortemente dell'atomo di azoto. Ciò crea una carica parziale negativa (δ-) sull'atomo di cloro e una carica parziale positiva (δ+) sull'atomo di azoto.

* Legame covalente polare: A causa della condivisione irregolare degli elettroni e del risultante momento dipolare, i legami N-Cl in NCl3 sono considerati legami covalenti polari.

Nota importante: Mentre i singoli legami in NCl3 sono polari, la molecola stessa nel suo complesso è polare . Questo perché la geometria molecolare di NCl3 è trigonale piramidale, portando ad un momento dipolare netto attraverso la molecola.