Quando si verificano strutture di risonanza, significa che esistono più formule di punti elettronici valide (strutture di Lewis) che può essere disegnato per una molecola o uno ione. Queste strutture differiscono nel posizionamento degli elettroni, in particolare dei legami doppi o tripli, ma rappresentano tutte la stessa distribuzione complessiva degli elettroni.

Il numero di strutture di risonanza valide dipende dalla molecola o dallo ione stesso. Non esiste un numero fisso.

Ecco perché:

* Molteplici possibilità di incollaggio: La presenza di elettroni delocalizzati (elettroni che non sono confinati in un singolo legame) consente diverse disposizioni di legami doppi o tripli.

* Simmetria: Le molecole con strutture simmetriche hanno spesso più strutture di risonanza.

Ad esempio:

* Ozono (O3): L'ozono ha due strutture di risonanza.

* Ione nitrato (NO3-) :Lo ione nitrato ha tre strutture di risonanza.

* Benzene (C6H6): Il benzene ha due principali strutture di risonanza, che contribuiscono alla sua eccezionale stabilità.

Nota importante:

Le strutture di risonanza non sono molecole diverse; sono semplicemente modi diversi di rappresentare la stessa molecola. La struttura effettiva della molecola è un ibrido di tutte le strutture di risonanza, con gli elettroni delocalizzati nell'intera molecola.