1. Scrivi l'equazione chimica bilanciata:
2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl₃(aq) + 3 H₂(g)
2. Scrivi l'equazione ionica completa:
Ciò comporta la scomposizione di tutti i composti ionici solubili nei rispettivi ioni:
2 Al(s) + 6 H⁺(aq) + 6 Cl⁻(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 6 Cl⁻(aq) + 3 H₂(g)
3. Identificare gli ioni spettatori:
Gli ioni spettatori sono quelli che appaiono invariati su entrambi i lati dell'equazione. In questo caso, gli ioni cloruro (Cl⁻) sono ioni spettatori.
4. Scrivi l'equazione ionica netta:
Questa è l'equazione senza gli ioni spettatori:
2 Al(s) + 6 H⁺(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 3 H₂(g)
Pertanto, l'equazione ionica netta per la reazione dell'alluminio metallico con l'acido cloridrico è:2 Al(s) + 6 H⁺(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 3 H₂(g)
