1. Scrivi l'equazione molecolare sbilanciata:
2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl₃(aq) + 3 H₂(g)
2. Identificare gli ioni spettatori:
Gli ioni spettatori sono ioni che compaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione vera e propria. In questo caso, gli ioni cloruro (Cl⁻) sono ioni spettatori.
3. Scrivi l'equazione ionica completa:
2 Al(s) + 6 H⁺(aq) + 6 Cl⁻(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 6 Cl⁻(aq) + 3 H₂(g)
4. Annulla gli ioni spettatore:
2 Al(s) + 6 H⁺(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 3 H₂(g)
5. Semplifica l'equazione:
Al(s) + 3 H⁺(aq) → Al³⁺(aq) + 3/2 H₂(g)
Questa è l'equazione ionica bilanciata per la reazione dell'alluminio con acido cloridrico.
Punti chiave:
*L'alluminio (Al) è un metallo solido.
*L'acido cloridrico (HCl) è una soluzione acquosa.
*Il cloruro di alluminio (AlCl₃) è una soluzione acquosa.
* Il gas idrogeno (H₂) viene prodotto come gas.
* I coefficienti nell'equazione bilanciata assicurano che il numero di atomi di ciascun elemento sia lo stesso su entrambi i lati dell'equazione.
