* Differenza di elettronegatività: Il bario (Ba) è un metallo con una bassa elettronegatività, mentre lo iodio (I) è un non metallo con una maggiore elettronegatività. La significativa differenza di elettronegatività tra questi elementi porta al trasferimento di elettroni, formando ioni.

* Formazione di ioni: Il bario perde due elettroni per ottenere una configurazione stabile di gas nobile, formando il catione Ba²⁺. Lo iodio acquista un elettrone ciascuno per formare l'anione I⁻.

* Attrazione elettrostatica: Gli ioni di carica opposta (Ba²⁺ e I⁻) si attraggono attraverso forze elettrostatiche, formando un legame ionico.

Pertanto, BaI₂ è un composto ionico.