* Ammonio (NH₄⁺) non è un acido in sé. È un catione , il che significa che ha una carica positiva. Tuttavia, può agire come un acido debole in soluzione. Questo perché può donare un protone (H⁺) alle molecole d'acqua:
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺
* Idrossido (OH⁻) non è una base di per sé, è un anione , il che significa che ha una carica negativa. Tuttavia, è una base solida in soluzione. Accetta direttamente protoni (H⁺) dalle molecole d'acqua:
OH⁻ + H₂O ⇌ H₂O + OH⁻
Punti chiave:
* Acidi donare protoni (H⁺).
* Basi accetta protoni (H⁺).
* Cazioni sono ioni con carica positiva.
* Anioni sono ioni caricati negativamente.
Quindi, sebbene l'ammonio e l'idrossido non siano acidi e basi di per sé, possono agire come tali in soluzione.
