* I composti ionici non formano molecole. Formano reticoli cristallini in cui gli ioni positivi e negativi sono tenuti insieme dall'attrazione elettrostatica in un rapporto fisso.
* La formula rappresenta il rapporto intero più semplice degli ioni nel composto. Non mostra la disposizione effettiva o il numero di ioni nella struttura cristallina.
Esempio:
* NaCl (cloruro di sodio) :La formula mostra uno ione sodio (Na+) per ogni ione cloruro (Cl-). Non ti dice quanti ioni sodio o cloruro sono presenti in un particolare cristallo.
Al contrario, i composti covalenti formano molecole e le loro formule chimiche rappresentano il numero e i tipi effettivi di atomi in una singola molecola.
Esempio:
* H2O (acqua): La formula mostra che una molecola d'acqua contiene due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.
