* Calore assorbito dal sistema: Positivo (+)

* Calore rilasciato dal sistema: Negativo (-)

Ecco una ripartizione:

Sistema: Il sistema si riferisce alla parte specifica dell'universo che stai studiando, come una reazione chimica.

Dintorni: L’ambiente circostante è tutto il resto fuori dal sistema.

Flusso di calore: Il calore può fluire tra il sistema e l'ambiente circostante.

Reazione endotermica: Una reazione che assorbe calore dall'ambiente circostante. Il sistema guadagna energia e la variazione di entalpia (ΔH) è positiva .

Reazione esotermica: Una reazione che libera calore all'ambiente circostante. Il sistema perde energia e la variazione di entalpia (ΔH) è negativa .

Esempi:

* Scioglimento del ghiaccio: Il ghiaccio assorbe il calore dall'ambiente circostante per diventare acqua liquida. Questo è un processo endotermico, ΔH> 0.

* Combustibile in fiamme: Il combustibile che brucia rilascia calore nell'ambiente circostante. Questo è un processo esotermico, ΔH <0.

Nota importante: Questa convenzione è ampiamente accettata in chimica, ma è fondamentale verificare il contesto specifico di qualsiasi calcolo termochimico per confermare la convenzione utilizzata.