* Gli acidi donano ioni H+: Gli acidi sono sostanze che rilasciano ioni idrogeno (H+) in soluzione.
* L'acqua si autoionizza: Le molecole d'acqua possono reagire tra loro per formare ioni idronio (H3O+) e ioni idrossido (OH-):
* 2H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + OH-(aq)
* Principio di Le Chatelier: L'aggiunta di acido (H+) sposta l'equilibrio di questa reazione a sinistra , favorendo la formazione di molecole d'acqua e consumando ioni idrossido (OH-) .
In sintesi:
* Aumentando la concentrazione di ioni idrogeno (aggiungendo un acido) si riduce la concentrazione di ioni idrossido.
* Questa è una conseguenza diretta dell'autoionizzazione dell'acqua e del principio di Le Chatelier.
Nota: La relazione tra la concentrazione di ioni idrogeno ([H+]) e la concentrazione di ioni idrossido ([OH-]) è definita dal prodotto ionico dell'acqua (Kw):
* Kw =[H+][OH-] =1,0 x 10^-14 a 25°C
* All'aumentare di [H+], [OH-] deve diminuire per mantenere un valore Kw costante.
