1. Identificare gli addebiti:
* Alluminio (Al) è nel gruppo 3A, quindi ha 3 elettroni di valenza e tende a perderli per ottenere un ottetto stabile. Forma uno ione +3 (Al³⁺).
* Cloro (Cl) è nel gruppo 7A, quindi ha 7 elettroni di valenza e tende a guadagnare un elettrone per ottenere un ottetto stabile. Forma uno ione -1 (Cl⁻).
2. Determinare il rapporto:
Per bilanciare le cariche, abbiamo bisogno di tre atomi di cloro (3 x -1 =-3) per abbinare la carica +3 di un atomo di alluminio. Il composto risultante è il cloruro di alluminio (AlCl₃).
3. Contare gli elettroni trasferiti:
* Ogni atomo di alluminio perde 3 elettroni .
* Ogni atomo di cloro guadagna 1 elettrone .
* Poiché ci sono tre atomi di cloro, un totale di 3 elettroni vengono trasferiti.
Pertanto, 3 elettroni vengono trasferiti per formare un legame tra alluminio e cloro.
