* I composti molecolari sono formati da non metalli. I non metalli condividono gli elettroni per formare legami covalenti, il che significa che non guadagnano o perdono elettroni per formare ioni con cariche positive o negative.
* Non sono presenti ioni. Poiché non ci sono ioni, non ci sono cariche da bilanciare.
* La formula riflette il rapporto tra gli atomi. Gli indici nella formula indicano semplicemente il rapporto di ciascun elemento nella molecola.
Esempio:
* Acqua (H₂O) ha due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. La formula non prevede il bilanciamento delle cariche perché gli atomi di idrogeno e ossigeno condividono gli elettroni per formare legami covalenti.
Al contrario:
* Composti ionici sono formati da metalli e non metalli, che formano ioni con cariche positive e negative. Queste cariche *non* devono essere bilanciate per creare un composto neutro.
Esempio:
* Cloruro di sodio (NaCl) ha uno ione sodio (Na⁺) e uno ione cloruro (Cl⁻). La formula riflette il bilanciamento della carica +1 del sodio e della carica -1 del cloruro.
