* Definizione di Bronsted-Lowry: Nella teoria di Brønsted-Lowry, un acido è un donatore di protoni (H⁺) e una base è un accettore di protoni.

* PO₄³⁻ Comportamento: PO₄³⁻ (ione fosfato) può accettare un protone (H⁺) per formare HPO₄²⁻ (ione idrogeno fosfato):

PO₄³⁻(aq) + H⁺(aq) ⇌ HPO₄²⁻(aq)

* Conclusione: Poiché PO₄³⁻ accetta un protone, agisce come una base di Brønsted.