1. Scrivi l'equazione chimica bilanciata:

H₂SO₄(aq) + 2LiOH(aq) → Li₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)

2. Calcolare le moli di LiOH:

* Massa molare di LiOH =6.941 g/mol + 15.999 g/mol + 1.008 g/mol =23.948 g/mol

* Moli di LiOH =(7,2280 g) / (23,948 g/mol) =0,3018 mol

3. Determinare il rapporto molare dall'equazione bilanciata:

* L'equazione mostra che 1 mole di H₂SO₄ reagisce con 2 moli di LiOH.

4. Calcola le moli di H₂SO₄ necessarie:

* Moli di H₂SO₄ =(0,3018 mol LiOH) / (2 mol LiOH/mol H₂SO₄) =0,1509 mol H₂SO₄

5. Calcola il volume della soluzione H₂SO₄:

* Volume =Talpe / Molarità

* Volume =(0,1509 mol) / (4,494 M) =0,0336 L

Pertanto, sarebbero necessari 0,0336 litri (o 33,6 mL) della soluzione 4,494 M H₂SO₄ per raggiungere il punto equivalente con 7,2280 g di LiOH.