Ecco perché:
* Gas nobili: I gas nobili (elio, neon, argon, kripton, xeno, radon) sono di per sé molto stabili. Hanno un guscio esterno completo di elettroni, che li rende molto poco reattivi. Non formano facilmente legami con altri atomi.
* radicali liberi: Alcuni atomi possono esistere come entità singole e spaiate chiamate radicali liberi. Questi atomi hanno un elettrone spaiato nel loro guscio esterno, che li rende altamente reattivi. Tuttavia, non sempre formano legami con altri atomi, soprattutto se sono altamente instabili e di breve durata.
* Plasma: Nello stato di plasma (un gas surriscaldato), gli atomi possono essere privati dei loro elettroni, risultando in una miscela di ioni ed elettroni. Sebbene queste particelle cariche possano interagire, non necessariamente formano legami chimici tradizionali.
È più accurato dire che gli atomi *tendono* a legarsi con altri atomi per raggiungere la stabilità. Di solito lo fanno guadagnando, perdendo o condividendo elettroni per riempire i loro gusci elettronici esterni. Questo è il fondamento del legame chimico e della formazione delle molecole.
