Una reazione di decomposizione è un tipo di reazione chimica in cui un singolo composto si scompone in due o più sostanze più semplici.

Ecco alcuni punti chiave:

* Reagente singolo: Le reazioni di decomposizione coinvolgono sempre un reagente che si sta degradando.

* Prodotti multipli: Il processo di decomposizione dà luogo a due o più prodotti.

* Cambiamento chimico: I legami chimici all'interno del composto originale si rompono, formando nuove sostanze con proprietà chimiche diverse.

Esempi di reazioni di decomposizione:

* Elettrolisi dell'acqua: L'acqua (H₂O) viene decomposta in gas idrogeno (H₂) e ossigeno gassoso (O₂) facendola passare attraverso una corrente elettrica.

* Riscaldamento del carbonato di calcio: Il carbonato di calcio (CaCO₃) si decompone in ossido di calcio (CaO) e anidride carbonica (CO₂) quando riscaldato.

* Decomposizione del perossido di idrogeno: Il perossido di idrogeno (H₂O₂) si decompone in acqua (H₂O) e ossigeno gassoso (O₂) in presenza di un catalizzatore.