La reazione del dicromato di potassio (K₂Cr₂O₇) e del fosfato di ammonio ((NH₄)₃PO₄) è una reazione a doppio spostamento che produce fosfato di potassio (K₃PO₄), dicromato di ammonio ((NH₄)₂Cr₂O₇) e acqua (H₂O). Tuttavia, il dicromato di ammonio è instabile e si decompone in gas di azoto (N₂), ossido di cromo (III) (Cr₂O₃) e acqua (H₂O).

Ecco il dettaglio della reazione:

1. La reazione iniziale di doppio spostamento:

3K₂Cr₂O₇ (aq) + 2(NH₄)₃PO₄ (aq) → 2K₃PO₄ (aq) + 3(NH₄)₂Cr₂O₇ (aq)

2. La decomposizione del dicromato di ammonio:

3(NH₄)₂Cr₂O₇ (aq) → N₂ (g) + Cr₂O₃ (s) + 4H₂O (l)

3. Combinando le reazioni e semplificando:

3K₂Cr₂O₇ (aq) + 2(NH₄)₃PO₄ (aq) → 2K₃PO₄ (aq) + N₂ (g) + Cr₂O₃ (s) + 4H₂O (l)

Pertanto, l'equazione bilanciata per la reazione del dicromato di potassio e del fosfato di ammonio è:

3K₂Cr₂O₇ (aq) + 2(NH₄)₃PO₄ (aq) → 2K₃PO₄ (aq) + N₂ (g) + Cr₂O₃ (s) + 4H₂O (l)