* Regola dell'ottetto: L'ossigeno ha sei elettroni nel suo guscio più esterno. Vuole avere otto elettroni (come i gas nobili) per ottenere una configurazione stabile.

* Condividere o acquisire elettroni: Per raggiungere questa stabilità, l’ossigeno può:

* Condividi due elettroni con un altro atomo (formando legami covalenti).

* Guadagno due elettroni da un altro atomo (formando legami ionici).

* Stabilità: Condividendo o acquistando elettroni, l'ossigeno completa il suo guscio esterno e diventa più stabile.

Esempi:

* Acqua (H₂O): L'ossigeno condivide due elettroni con due atomi di idrogeno, formando legami covalenti stabili.

* Ossido di calcio (CaO): L'ossigeno acquista due elettroni dal calcio, formando un legame ionico stabile.

In sintesi: Gli atomi di ossigeno sono altamente reattivi nella loro forma elementare. Formando composti, ottengono una configurazione elettronica più stabile, soddisfacendo la regola dell'ottetto.