H₂SO₄ (aq) + 2NaOH (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2H₂O (l)
Ecco una ripartizione:
* H₂SO₄ (aq): Acido solforico, nel suo stato acquoso (sciolto in acqua).
* NaOH (aq): Idrossido di sodio, anche allo stato acquoso.
* Na₂SO₄ (aq): Solfato di sodio, il sale che si forma come prodotto, allo stato acquoso.
* 2H₂O (l): L'acqua, l'altro prodotto della reazione, allo stato liquido.
Spiegazione:
* Neutralizzazione: Questa reazione è considerata una reazione di neutralizzazione perché l'acido forte (H₂SO₄) e la base forte (NaOH) reagiscono per formare un sale neutro (Na₂SO₄) e acqua.
* Stechiometria: L'equazione è bilanciata, il che significa che il numero di atomi di ciascun elemento su entrambi i lati è uguale. Nota che abbiamo bisogno di due moli di NaOH per reagire con una mole di H₂SO₄ perché l'acido solforico è un acido diprotico, il che significa che può donare due protoni (ioni H⁺).
Questa reazione è altamente esotermica, nel senso che rilascia calore, e può essere utilizzata in varie applicazioni, tra cui:
* Titolazione: Determinazione della concentrazione di una soluzione acida o basica.
* Sintesi chimica: Produzione di solfato di sodio, che ha vari usi industriali.
* Trattamento delle acque reflue: Neutralizzazione delle acque reflue acide.
