1. Dissociazione:
* I legami ionici che tengono insieme l'elettrolita si rompono.
* I singoli ioni (cationi e anioni) vengono circondati da molecole d'acqua, formando quello che viene chiamato un guscio di idratazione.
* Questo processo è chiamato dissociazione .
2. Conduttività:
* La presenza di ioni liberi nella soluzione consente il flusso di corrente elettrica.
* Ecco perché gli elettroliti conducono l’elettricità.
3. Proprietà colligative:
* La presenza di ioni disciolti influisce sulle seguenti proprietà della soluzione:
* Abbassamento della pressione del vapore: La pressione del vapore della soluzione diminuisce rispetto all'acqua pura.
* Innalzamento del punto di ebollizione: Il punto di ebollizione della soluzione aumenta rispetto all'acqua pura.
* Depressione del punto di congelamento: Il punto di congelamento della soluzione diminuisce rispetto all'acqua pura.
* Pressione osmotica: La pressione osmotica della soluzione aumenta rispetto all'acqua pura.
4. Reazioni chimiche:
* Gli ioni disciolti possono partecipare a reazioni chimiche.
*Questo è importante in molti processi biologici, come gli impulsi nervosi e le contrazioni muscolari.
5. Cambiamenti di pH:
*L'aggiunta di elettroliti può influenzare il pH della soluzione.
* Ad esempio, gli acidi e le basi forti si dissociano completamente in acqua, portando a cambiamenti significativi del pH.
Nel complesso, l'aggiunta di elettroliti legati ionicamente all'acqua dà come risultato una soluzione con:
* Maggiore conduttività
* Proprietà colligative alterate
* Potenziale di reazioni chimiche
* Possibili variazioni del pH
Gli effetti specifici dipendono dalla natura dell'elettrolita (la sua forza, concentrazione e proprietà chimiche).
