Ecco perché:

* Teoria di Brønsted-Lowry: NH3 può accettare un protone (H+) per formare lo ione ammonio (NH4+). Le basi sono accettori di protoni.

* Teoria di Lewis: NH3 ha una coppia solitaria di elettroni sull'atomo di azoto, che lo rende capace di donare elettroni per formare un legame covalente coordinato. Le basi di Lewis sono donatori di elettroni.

In acqua, l'ammoniaca agisce come una base debole:

NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq)

La presenza di ioni OH- in soluzione indica che l'ammoniaca ha agito come base.