* Geometria molecolare: L’ozono ha una geometria molecolare piegata. Ciò significa che i tre atomi di ossigeno non sono disposti in linea retta, causando una distribuzione non uniforme della densità elettronica.
* Legami polari: Ogni legame ossigeno-ossigeno all'interno dell'ozono è un legame covalente polare. Questo perché l'ossigeno è più elettronegativo degli altri atomi di ossigeno, e attira a sé gli elettroni condivisi.
* Simmetria: Nonostante i legami polari, la molecola è simmetrica. I singoli dipoli di legame si annullano a vicenda, risultando in un momento dipolare netto pari a zero .
Pertanto, sebbene l'ozono abbia legami polari, la sua forma simmetrica lo rende una molecola non polare.
