1. Equazione chimica bilanciata:
La decomposizione del bicarbonato di sodio è rappresentata dalla seguente equazione chimica bilanciata:
2 NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g)
Questa equazione ci dice che 2 moli di bicarbonato di sodio (NaHCO₃) si decompongono per produrre 1 mole di carbonato di sodio (Na₂CO₃), 1 mole di acqua (H₂O) e 1 mole di anidride carbonica (CO₂).
2. Masse molari:
* NaHCO₃ (bicarbonato di sodio):84,01 g/mol
* Na₂CO₃ (carbonato di sodio):105,99 g/mol
*H₂O (acqua):18,02 g/mol
*CO₂ (anidride carbonica):44,01 g/mol
3. Calcoli stechiometrici:
* Passaggio 1:talpe di bicarbonato di sodio:
Converti la massa del bicarbonato di sodio (42,0 g) in moli utilizzando la sua massa molare:
moli di NaHCO₃ =(42,0 g) / (84,01 g/mol) =0,500 mol
* Passaggio 2:talpe di prodotti:
Utilizza i rapporti molari dell'equazione bilanciata per trovare le moli di ciascun prodotto:
* moli di Na₂CO₃ =(0,500 mol NaHCO₃) * (1 mol Na₂CO₃ / 2 mol NaHCO₃) =0,250 mol
* moli di H₂O =(0,500 mol NaHCO₃) * (1 mol H₂O / 2 mol NaHCO₃) =0,250 mol
* moli di CO₂ =(0,500 mol NaHCO₃) * (1 mol CO₂ / 2 mol NaHCO₃) =0,250 mol
* Passaggio 3:Grammi di prodotti:
Converti le moli di ciascun prodotto in grammi utilizzando le rispettive masse molari:
* grammi di Na₂CO₃ =(0,250 mol) * (105,99 g/mol) =26,5 g
* grammi di H₂O =(0,250 mol) * (18,02 g/mol) =4,51 g
* grammi di CO₂ =(0,250 mol) * (44,01 g/mol) =11,0 g
Pertanto:
* 26,5 grammi di carbonato di sodio (Na₂CO₃).
* 4,51 grammi di acqua (H₂O) vengono prodotti.
* 11,0 grammi di anidride carbonica (CO₂) vengono prodotti.
